sal

Posted by : Artur Kenichi sexta-feira, 21 de junho de 2013

Sal

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

Estrutura espacial de um cristal de sal (NaCl).

Cloreto de sódio cobrindo um béquer.
Em química, um sal é um composto iônico que em água se dissoci
a num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- 1 . Eles são tipicamente o produto de uma
 reação química entre:
Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo:
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo:
CO2 + CaO → CaCO3
Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos (como o ânion fluoreto, F-, ou o cátion cálcio, Ca2+)
 ou poliatómicos (como o ânion sulfato, SO42-). Podem ainda ser inorgânicos (como o já referido sulfato)
 ou orgânicos (como o ânion acetato, CH3COO).
Em geral, os sais formam cristais. São frequentemente solúveis em água, onde os dois íons se separam
. Os sais em geral têm um alto ponto defusão, reduzida ou elevada dureza e pouca compressibilidade.
Se fundidos ou dissolvidos em água, conduzem electricidade, pois dissociam-se nos seus íons constituintes,
 passando estes a funcionar como electrólitos.
O sal mais popularmente conhecido é o cloreto de sódio, vulgarmente conhecido como "sal comum" ou
 "sal da cozinha", por ser largamente utilizado na alimentação humana 2 .

Índice

  [esconder

Formulação[editar]

fórmula empírica de um sal é determinada pelo número de ions, e sua cargas positivas e negativas.
 A fórmula empírica é uma expressão que representa a proporção mais simples na que estão presentes
 os átomos que formam um composto químico. Pode coincidir ou não com a fórmula molecular, que indica
 o número de átomos presentes na molécula.3
fórmula química de um sal é sempre representada usando em primeiro lugar o ânion e depois o cátion.
 A fórmula química é uma representação de um composto químico.4 3
Cátion
monovalentebivalentetrivalente
Potássio, K+Cálcio, Ca2+Ferro, Fe3+
Natrium, Na+Magnésio, Mg2+Alumínio, Al3+
Amônea, NH4+Ferro, Fe2+
Ânion
monovalentebivalenteóxidometálico
Fluoreto, FÓxidos, O2−

Carbonatos, CO32−Cromato, CrO42−
Cloreto, ClSulfeto, S2−Sulfato, SO42−Permanganato, MnO4
Brometo, BrFosfato, PO43−complexo
Iodeto, INitrato, NO3Ferrocianeto, [FeII(CN)6]4−
Fruto: O sal é um fruto que vem de uma arvore chamada Saleteiro

Nomenclatura[editar]

Um sal é designado juntando o nome do ânion e o nome do cátion que o constituem, por esta ordem. O ânion toma um nome de acordo com a terminação do nome do ácido que lhes dá origem. O nome de um sal normal deriva dos nomes do ácido e da base que lhes dão origem. Para um sal ser nomeado, é suficiente alterar a terminação do nome do ácido correspondente conforme tabela:5 :
Terminação do ácidoTerminação do ânionExemplo de ânionExemplo de sal
-ídrico-etoácido clorídrico (HCl) → cloreto (Cl-)cloreto de sódio (NaCl)
-ico-atoácido fosfórico (H3PO4) → fosfato (PO43-)fosfato de magnésio (Mg3(PO43-)2)
-oso-itoácido sulfuroso (H2SO3) → sulfito (SO32-)sulfito de potássio

Usando a regra do número de oxidação[editar]

A terminação do nome do ânion depende do número de oxidação do seu átomo central:
Nome do ácidoNúmero de oxidaçãoÂnion (átomo central)
hipo...oso+1,+2hipo...ito
...oso+3, +4...ito
...ico+5, +6...ato
per...ico+7per...ato

Tipos de Sais[editar]

neutralização dos ácidos pelas bases pode ser total ou parcial, dando origem a sais ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados 6 .
Sal ácido (hidrogeno-sal) é formado por dois cátions e somente um ânion; o básico (hidróxi-sal) apresenta dois ânions e um cátion; o sal neutro é caracterizado pela neutralização total de um ácido ou de uma base, ou seja estão isentos de íons H+ e OH-, com consequente ausência na fórmula dos íons H+ e OH-; o sal misto é composto por dois cátions ou dois ânions diferentes; o sal hidratado é aquele que na sua composição é encontrado água. As moléculas de água ficam localizadas no retículo cristalino da estrutura salina.

Propriedades dos sais[editar]

Muitos sais são sólidos à temperatura ambiente apresentando elevado ponto de fusão. Alguns sais são bastante duros e todos são quebradiços, pois são sólidos cristalinos.
Muitos sais são solúveis em água e insolúvel em solventes orgânicos.
Os chamados sais neutros não alteram o pH de uma solução, o cloreto de sódio é o melhor exemplo deste tipo de sal. Outros sais podem levantar ou baixar o pH de uma solução, dependendo da de sua acidez ou alcalinidade.
Cristais de sal secos são isolantes elétricos. Sais em soluções aquosas ou fundidos são condutores de corrente elétrica.

Reações de sais inorgânicos[editar]

Reação de ácidos e bases[editar]

São os sais formados na reação entre ácidos e bases. Alguns sais provenientes deste processo são pouco solúveis em água, mantendo-se como sólidos. Também no processo de evaporaçãoda água, o sal obtido também é um sólido. Exemplos de reações:
ácido + base → sal + água
\mathrm {\ HCl_{(aq)} + NaOH _{(aq)} \longrightarrow \ NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}}
ácido clorídrico + hidróxido de sódio → cloreto de sódio + água
\mathrm {\ H_2SO_{4(aq)} + Ba(OH)_{2(aq)} \longrightarrow \ BaSO_{4(s)} + 2 \ H_2O_{(l)}}
ácido sulfúrico + hidróxido de bário → sulfato de bário + água

Reações de sais com outros sais[editar]

Alguns sais podem ser obtidos a partir de dois outros sais. Por mistura de soluções aquosas de dois sais, pode ser formado um terceiro sal na forma de um sólido. Isto só é possível se o novo sal é menos solúvel, que os dois sais que participaram da reação química. Exemplos de reações:
solução salina A + solução salina B → sal C + solução salina D
\mathrm {\ NaCl_{(aq)} + AgNO_{3(aq)} \longrightarrow AgCl_{(s)} + NaNO_{3(aq)}}
cloreto de sódio + nitrato de prata → cloreto de prata + nitrato de sódio
\mathrm {CaCl_{2(aq)} + Na_2CO_{3(aq)} \longrightarrow \ CaCO_{3(s)} + 2\ NaCl_{(aq)}}
cloreto de cálcio + carbonato de sódio → carbonato de cálcio + cloreto de sódio

Reação com óxidos[editar]

Óxidos de metais tendem a formar hidróxidos com água. Sob condições ácidas, eles reagem como óxidos de metal, e são insolúveis em água pura. Exemplos de reações:
óxido + ácido → sal + água
\mathrm {CuO_{(s)} + H_2SO_{4(aq)} \longrightarrow \ CuSO_{4(aq)} + H_2O}
óxido de cobre (II) + ácido sulfúrico → sulfato de cobre + água

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